\section{制取硫酸铜晶体}\label{sec:xssy-xzsy2}

\begin{shiyanmudi}
    1. 学习通过化学反应制取硫酸铜晶体的方法； 2. 巩固对酸的性质的认识。
\end{shiyanmudi}


\begin{shiyanyongpin}
    铁架台（带铁圈）、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、烧杯、量筒、酒精灯、漏斗、滤纸、剪刀、药匙。

    氧化铜、稀硫酸（$1:4$）。
\end{shiyanyongpin}


\begin{shiyanbuzhou}
    1. 用量筒量取 15 毫升稀硫酸倒入一个蒸发皿里，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，
    用酒精灯加热到将近沸腾（但不要使稀硫酸沸腾）。然后注意保持这个温度，
    一边用玻璃棒进行搅拌，一边慢慢地撒入氧化铜粉末，直到氧化铜不再溶解为止。
    记录观察到的现象，并写出反应的化学方程式。

    2. 装置好漏斗，趁热\footnote{硫酸铜在水中的溶解度（克）\\[.5em]
        \begin{tblr}{hlines, vlines,columns={c,colsep=1em}}
                       & 0 ℃ & 20 ℃ & 40 ℃ & 60 ℃ & 80 ℃ \\
            \ce{CuSO4} & 14.3 & 20.7 & 28.5 & 40  & 55 \\
        \end{tblr}
    }
    过滤（过滤时，不溶性物质可以留在蒸发皿里，不必转移到滤纸上）。将滤液收集在烧杯里。

    3. 使滤液逐渐冷却，仔细观察晶体生成时所发生的现象，并记录晶体的颜色和形状。
    如果滤液放置一段时间后，没有晶体生成，可以把滤液倒入洗净的蒸发皿里蒸发几分钟，
    再放置冷却，就会有晶体生成。
\end{shiyanbuzhou}


\begin{wentihetaolun}
    1. 为什么要趁热过滤？ 等液体冷后再过滤会出现什么现象？

    2. 如果过滤速度太慢会发生什么情况？ 在实验时应怎样做好过滤前的准备工作？
\end{wentihetaolun}

